题目内容

其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（　　）
分析：A、根据压强对化学平衡的影响判断；
B、根据温度对化学平衡的影响分析；
C、恒容条件下，气体质量不变，密度始终不变；
D、正逆反应速率相等，达到平衡状态．
解答：解：A、平衡后增大压强，A的百分含量减小，平衡向着正向移动，n+1＞2，n＞1，故A错误；
B、反应放热，体系温度不再变化说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、由于反应体系中的气体密度始终不变，恒容条件下气体密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故C正确；
D、若v（A）正=2v（B）逆，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了判断化学平衡状态的方法，注重基础知识考查，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=
2.34
2.34
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
 （用化学方程式表示）．
（4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是
AD
AD
．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，根据右图升高温度K将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）=
2nB
3L
tB
2nB
3L
tB
（用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是
c、d
c、d
（填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
1
2
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
c、d
c、d
（填字母）．
a．c（H2）减小                     b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加         d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
对于反应：A（s）+B（g）?2C（g）△H=a，（a＜0），在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
A、压缩容器体积，平衡不移动B、升高温度，平衡正向移动，v（正）增大、v（逆）减小C、A（s）与B（g）的总能量高于2C（g）的总能量D、反应：2A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞2a，（a＜0）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网