Question

对于反应：A（s）+B（g）?2C（g）△H=a，（a＜0），在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）

• A、压缩容器体积，平衡不移动
• B、升高温度，平衡正向移动，v（正）增大、v（逆）减小
• C、A（s）与B（g）的总能量高于2C（g）的总能量
• D、反应：2A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞2a，（a＜0）

Answer 1

分析：A、压缩容器体积，体系增大压强，平衡逆向移动；
B、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正、逆反应速率均加快；
C、该反应为为放热反应，反应物的总能量高于生成物；
D、反应物A由固体变为气体需要吸热．

解答：解：A、A（s）+B（g）?2C（g）的正反应为气体体积增大的反应，压缩容器体积，体系压强增大，平衡逆向移动，故A错误；
B、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率均加快，故B错误；
C、该反应为为放热反应，反应物的总能量高于生成物，故C正确；
D、由于反应物A由固体变为气体需要吸热，所以2A（g）+2B（g）?4C（g）△H＜2a，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了反应热和焓变、外界条件对化学反应速率以及化学平衡的影响，题目综合性强，特别注意反应物A不是气态物质．