[题目]在反应中.元素X的原子将电子转移给元素Y的原子.则下列说法正确的是( )①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应A．①② B．③④C．②③ D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )

①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应

A．①② B．③④

C．②③ D．①④

【答案】D

【解析】根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。

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A. 该化合物具有降低血糖浓度的功能 B. 该化合物不是蛋白质

C. 该化合物是相对分子质量较小的有机物 D. 该化合物是蛋白质

【题目】下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键

C．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子

D．丙烯分子为手性分子

【题目】氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

【题目】现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。

【题目】N、P同属于元素周期表的第VA族元素。

（1）基态磷原子的价电子排布图是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。

（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。

（4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJmol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ

（6）NH3极易溶于水，原因是_______________

【题目】关于生物体的组成元素，下列说法正确的是

A. C是细胞中最基本的元素，在活细胞中含量最高

B. 生物体内C、H、O、N这四种元素的总含量最高

C. 生物体内不同物质的元素种类和含量均不相同

D. 糖类、脂质和蛋白质都含有相同比例的C、H、O

【题目】下列有关HCl和HBr的叙述错误的是

A. 键能：HBr＞HCl B. 键长：HBr＞HCl

C. 沸点：HBr＞HCl D. 共用电子对偏向：HCl＞HBr

【题目】氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。

Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：

（1）方法一直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N2Si3N4

（2）方法二可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。

（3）方法三化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。

（4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。

Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：__________________

（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为。