题目内容

NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
H=-1300kJ·mol-1, 则下列说法正确的是(   )                               
A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量
B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H
D.上述反应为吸热反应
A
20NA个电子的物质的量为20 mol,则
C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  △H=-1300kJ·mol-1——10e-
1300KJ      10mol
2600kJ      20 mol,故A正确;
CO2的结构式为:O=C=O,即1个CO2分子中有4对共用电子,4NA个碳氧共用电子对的物质的量为4mol,则C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  △H=-1300kJ·mol-1
2 mol                  1300kJ
4mol                  2600kJ,故B错误;
NA个水蒸气的物质的量为1mol,则
C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  △H=-1300kJ·mol-1
1mol        1300kJ,则△H’=△H,故C错误;
H=-1300kJ·mol-1<0为放热反应,故D错误
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