题目内容

现有甲、乙、丙、丁四位同学进行Fe­(O H)3胶体的制备实验：

甲的操作是：取少量Fe­2O3粉末加入少量沸水中，搅拌慢慢溶解至红褐色即可。

乙的操作是：取少量Fe­Cl3溶液逐滴滴入煮沸的过量饱和的NaOH溶液中，慢慢搅拌至红褐色。

丙的操作是：取少量饱和Fe­Cl3溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至红褐色，停止加热。

丁的操作是：将少量蒸馏水逐滴滴入煮沸的饱和Fe­Cl3溶液中，继续搅拌煮沸至红褐色，停止加热。

⑴四位同学的操作中，正确的是            。

⑵往乙制得的混合物中加入过量的盐酸，涉及的反应的离子方程式为          、        。 

⑶甲和丙制得的混合物静置稳定后，分别用激光笔照射，有丁达尔效应的是          （从下面情况中选）。

      A、甲有    B、丙有     C 、 甲、丙均有    D、甲、丙均无

⑴丙；  ⑵H++OH-= H2O  ；Fe­(O H)3+3 H+= Fe­3++ 3H2O     ⑶ B

练习册系列答案
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现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号．
甲
Na
Na
，乙
Al
Al
，丙
Cl
Cl
，丁
S
S
．
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是
NaOH
NaOH
．
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
，该反应的氧化剂是
氯气
氯气
（写物质名称）．
（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是
H2
H2
（写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：
反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
．
现有甲、乙、丙、丁四支试管，甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分别盛有2mL溴水+2g FeBr3、2mL Br2的CCl4溶液+2g FeBr3，再向甲、乙中加入适量苯，丙、丁中加入适量甲苯，充分振荡后静置．下列有关分析中正确的一组是（　　）
甲 乙 丙 丁
A 溶液不褪色 发生取代反应 发生取代反应 溶液褪色
B 水层不褪色 分层，上层呈红棕色 溶液褪色 甲苯被氧化
C 溶液褪色 分层，上层呈红棕色 无明显变化 甲苯被氧化
D 分层、下层呈紫红色 无明显变化 有难溶性油状液体析出 无明显变化
某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
B
B
．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确
不正确
不正确
．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确
不正确
不正确
．
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？
利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体
利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体
．
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是
产生红褐色沉淀
产生红褐色沉淀
，这种现象称为胶体的
聚沉
聚沉
．
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
B
B
．
A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸．
现有甲、乙、丙、丁四种物质，其构成微粒均含有14个电子．已知甲是固体单质，乙是只含非极性共价键的气体分子，丙是四原子分子，丁是一种离子化合物，且阴离子半径大于阳离子半径．
（1）甲形成的晶体属于
 
（填晶体类型）；丙分子的空间构型是
 
．
（2）丁的电子式为
 
．
（3）已知丙的燃烧热为akJ?mol-1，请写出丙燃烧反应的热化学方程式
 
．
（4）物质甲、乙存在相互关系如图（单质F是一种常见金属）
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请写出下列方程式：
①甲与NaOH溶液的离子反应：
 
；
②乙与单质F的化学反应：
 
．

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。

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