题目内容
现有甲、乙、丙、丁四种物质，其构成微粒均含有14个电子．已知甲是固体单质，乙是只含非极性共价键的气体分子，丙是四原子分子，丁是一种离子化合物，且阴离子半径大于阳离子半径．
（1）甲形成的晶体属于 （填晶体类型）；丙分子的空间构型是 ．
（2）丁的电子式为 ．
（3）已知丙的燃烧热为akJ?mol-1，请写出丙燃烧反应的热化学方程式 ．
（4）物质甲、乙存在相互关系如图（单质F是一种常见金属）
请写出下列方程式：
①甲与NaOH溶液的离子反应： ；
②乙与单质F的化学反应： ．
（1）甲形成的晶体属于
（2）丁的电子式为
（3）已知丙的燃烧热为akJ?mol-1，请写出丙燃烧反应的热化学方程式
（4）物质甲、乙存在相互关系如图（单质F是一种常见金属）
请写出下列方程式：
①甲与NaOH溶液的离子反应：
②乙与单质F的化学反应：
分析：甲、乙、丙、丁四种物质，其构成微粒均含有14个电子．结合转化关系如可知，甲是固体单质，与NaOH溶液反应，则甲为Si；乙是只含非极性共价键的气体分子，乙为N2，F为Mg，丙是四原子分子，丙为C2H2，丁是一种离子化合物，且阴离子半径大于阳离子半径，则丁为Li2O，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：解：甲、乙、丙、丁四种物质，其构成微粒均含有14个电子．结合转化关系如可知，甲是固体单质，与NaOH溶液反应，则甲为Si；乙是只含非极性共价键的气体分子，乙为N2，F为Mg，丙是四原子分子，丙为C2H2，丁是一种离子化合物，且阴离子半径大于阳离子半径，则丁为Li2O，
（1）Si为原子晶体，乙炔为直线型分子，故答案为：原子晶体；直线型；
（2）丁为Li2O，其电子式为
，故答案为：；
（3）丙的燃烧热为akJ?mol-1，丙燃烧反应的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol，
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol；
（4）①甲与NaOH溶液的离子反应为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
②乙与单质F的化学反应为3Mg+N2
Mg3N2，故答案为：3Mg+N2
Mg3N2．
（1）Si为原子晶体，乙炔为直线型分子，故答案为：原子晶体；直线型；
（2）丁为Li2O，其电子式为
，故答案为：；（3）丙的燃烧热为akJ?mol-1，丙燃烧反应的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol，
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol；
（4）①甲与NaOH溶液的离子反应为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
②乙与单质F的化学反应为3Mg+N2
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点评：本题考查无机物的推断，把握物质的质子数及常见的14个电子微粒推断物质为解答的关键，涉及电子式、燃烧热、离子反应的考查，题目难度中等．
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