题目内容
【题目】现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生表中的离子：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___；C___。
（2）写出下列反应的离子方程式：
A溶液与C溶液反应：___；
B与C反应至溶液呈中性：___。
（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是___。
【答案】Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 Ba2++CO32－=BaCO3↓ 2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓ 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
【解析】
Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，可与氢氧根离子构成氢氧化钡，氢氧化钡为碱；H＋与CO32－不能大量共存，可与硫酸根离子形成硫酸，则盐为碳酸钠；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，则X为二氧化碳，C为氢氧化钡，E为碳酸钡，B为硫酸，则A为碳酸钠。
（1）分析可知A、B、C分别为Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2；
（2）碳酸钠与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++CO32－=BaCO3↓；
氢氧化钡与硫酸反应至溶液呈中性时，二者物质的量为1：1，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓。
（3）检验硫酸根离子时，应排除碳酸根及亚硫酸根离子的干扰，则应为取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-。
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