题目内容

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1) A中发生反应的化学方程式：                                      ，
B的作用：              ；C中热水的作用：                          。
(2) M处发生反应的化学方程式为：                                     。
(3) M管中可观察到的现象：                                           ，从中可认识到该实验过程中催化剂       (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的        。
(4) 验证乙醇氧化产物的试剂是     ，并写出对应的化学方程式               。
(5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有        ，要除去该物质，可先在混合液中加入        (填写字母)。
a、氯化钠溶液      b、苯     c、碳酸氢钠溶液     d、四氯化碳

略
练习册系列答案
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（14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A中所放试剂为               ，B中所放试剂为               ，二者反应的化学方程式为                               ，
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入         试剂，D瓶中加入         试剂。
（3）E瓶中现象为             ； F中反应的化学方程式为                。
（4）H中应加入的试剂为                  ，其作用是                         。
其化学方程式为                                                  。
拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是

选项
制取气体
a
b
c
d
A
NO
稀硝酸
铜片
H2O
浓硫酸
B
O2
双氧水
MnO2
H2O
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
H2O
D
SO2
浓盐酸
Na2SO3粉末
NaHSO3溶液
浓硫酸
（7分）古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）有关冶炼的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
                                                                     、
                                                                     。
（6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是     。
②装置B中发生反应的离子方程式是     。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）     。
④ NaOH溶液的作用                       
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）     。
a．NaOH   b．NH3·H2O   c．CuO   d．Cu2(OH) 2CO3   e．CuSO4
实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

（1）实验室制取氯气的离子方程式             
（2）二氧化锰放在             浓盐酸放在             （填仪器名称）
（3）实验室制取氯气以前，首先应该进行       除了向上排气法收集氯气外，还可以用                           收集。
（4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是             ，             图中错误是          
（5）碱石灰的作用是             
（6）制取标准状况下11.2L氯气转移电子     摩尔，被氧化的氯化氢是     摩尔。
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
（10分）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为       ____ （填代号）。
a．KMnO4               b．铁粉                    c．NaCl                   d．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_____________________________________。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，             ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是       。
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:                               。
（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：           →            →          （填字母编号）。
②选择所需的试剂：          （填字母编号）。
a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸
d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液
③实验现象及结论：         。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
M（OH）n
Ksp[来
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×10-23
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.60
9.75
   回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是       沉淀II是        （填化学式），pH1           pH2（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为           。
（3）“调节pH为2-3”的目的是       ；
（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是              。

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