Question

【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6

B．曲线N表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Ka2=，己二酸是弱酸，第二步电离小于第一步，曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像，取－0.6和4.8点， =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2，得到Ka2=10－5.4=10-6+0.6=100.6*10-6=3.98*10-6，A正确；B.当=0或lg=0，溶液中c(H2X)=c(HX-)，c(X2-)=c(HX-)，溶液中c(H2X)=c(HX-)时溶液的酸性强，即pH小，则曲线N表示pH与的关系，B正确；C.在NaHX溶液中，此时lg＜0，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，lg＞1，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。