题目内容
把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是
| A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－) |
| B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－) |
| C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋) |
| D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1 |
D
试题分析：D项：等体积混合，溶液的体积扩到了二倍，浓度缩小了二倍，故C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.05mol·L－1，故错。故选D。
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题。
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O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是( )
)∶c(H＋)约为( )。