Question

【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）
B.0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO ）+c（OH﹣）
C.25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH ）：①＞②
D.含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），故A正确；B、质子守恒可知：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO ）+c（OH﹣），故B正确；
C、氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，所以c（NH4+）：①＞②，故C正确；
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸碱性情况取决于电离与水解的相对大小，无法确定溶液酸碱性，所以也无法比较各微粒物质的量浓度的大小，故D错误．
故选：D．