[题目]下列物质久置在空气中发生的变化不涉及氧化还原反应的有( )A. 铁杆生锈B. FeSO4由浅绿色变成棕黄色C. Na2O2由淡黄色变成白色D. 石灰水表面附有白色固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质久置在空气中发生的变化不涉及氧化还原反应的有( )

A. 铁杆生锈

B. FeSO4由浅绿色变成棕黄色

C. Na2O2由淡黄色变成白色

D. 石灰水表面附有白色固体

【答案】D

【解析】A、铁单质→Fe2O3，存在化合价的变化，故A错误；B、Fe2＋具有还原性，能被氧气氧化成Fe3＋，存在化合价的变化，故B错误；C、过氧化钠与水或CO2反应生成氧气，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、石灰水吸收CO2，转化成CaCO3，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D正确。

练习册系列答案

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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为为__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

【题目】[2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【题目】锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂(LiNH2)主要用于药物制造。在一定条件下，2.30 g固体A与5.35 g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48 L气体C(标准状况)，气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C。

回答下列问题：

（1）C的电子式为。

（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为。

（3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为 (填化学式)。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 (精确到0.1)。

（4）A在750～800℃分解的方程式。

（5）亚氨基锂(Li2NH)也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是。

A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。

【题目】有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子 ④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子，其中是正四面体结构的是（）

A.①②B.①④C.①②④D.②③④

【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的中，含有个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】

某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。

(2) E的二价离子的电子排布式为_____。

(3) A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。

(6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。