Question

某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加AgNO3溶液中	a： 有白色沉淀生成	氯水中含有Cl-
②	将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中	红色溶液变为无色	…
③	将氯水滴加到Na2CO3溶液中	b： 有气泡冒出	氯水中含有H+

（1）指出实验①和实验③中的实验现象：a：

有白色沉淀生成

，b：

有气泡冒出

．
（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点

不同意

，（填“同意”或“不同意”）．理由是：

次氯酸酸性比碳酸弱，不能和Na₂CO₃反应

．
（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确．

向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确

．

Answer 1

分析：（1）氯水中含有Cl^-，加入硝酸银生成白色AgCl沉淀；氯水呈酸性，溶液中含有H⁺，加入Na₂CO₃溶液，生成二氧化碳气体；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，与碳酸钠不反应；
（3）可根据中和反应与氧化还原反应的异同，在褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据溶液是否变红判断．

解答：解：氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，
（1）将氯水滴加AgNO₃溶液中，如有白色沉淀生成，可说明氯水中含有Cl^-，发生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；将氯水滴加到Na₂CO₃溶液中，溶液中含有H⁺，可生成二氧化碳气体，有气泡冒出，
故答案为：有白色沉淀生成；有气泡冒出；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，与碳酸钠不反应，故答案为：不同意；次氯酸酸性比碳酸弱，不能和Na₂CO₃反应；
（3）中和反应与氧化还原反应的原理不同，如是中和反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液可变为红色，如是氧化还原反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色，根据反应的现象可证明，
故答案为：向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确．

点评：本题考查物质含量的测定，侧重于实验现象探究反应本质，根据反应本质揭示反应现象的规律的探究，注重于学生实验能力和探究能力的考查，题目难度中等．