题目内容

白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（　　）
A．白磷比红磷稳定
B．红磷转变为白磷是吸热反应
C．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E3-E2
D．白磷燃烧是吸热反应

A、依据图象分析，白磷能量高于红磷，所以红磷稳定，故A错误；
B、依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，故B正确；
C、依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，反应的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E2-E3，故C错误；
D、图象分析可知，白磷燃烧是放热反应，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
下列说法错误的是（　　）
A．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因
B．常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则可产生的气体体积为2.24L
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入CH3COONa固体至溶液的PH=7，则醋酸的电离度减小，
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
值不变，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
形成1molC-H键放出415kJ能量，则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要______（吸、放）热______kJ．
化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO2（g）的能量总和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量总和
D．根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molCO（g）氧化为1molCO2（g）的△H=-283kJ/mol．请回答下列问题：
（1）图中A点表示：______；E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．
（2）图中△H=______kJ/mol．
已知2H2+O2
点燃
.
2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（　　）
A．该反应是一个放热反应
B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C．水分解为氢气和氧气需要吸收能量
D．断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量
下列叙述中正确的是（　　）
A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为______．
（4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______．
2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．在恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）

请回答下列问题：
（1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）恒温恒容时，lmol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
（4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段时间是______．
（5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为______．

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