题目内容
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。
(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑
阴极的电极反应式是 。
用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。
(1)增大 NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
(2)2H＋＋2e－=H2↑ 144
(3)吸氧 负
【解析】(1)从题意可知，混合动力车上坡或加速时，电池应处于放电状态，故负极反应式为：H2＋2OH－－2e－=2H2O，则正极反应可由总电极反应式减去负极反应式得到，即NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，由于在放电时，生成了OH－，故乙电极周围溶液的pH增大。
(2)结合装置图及总电池反应式可以得知，H＋在阴极放电，故阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；由总电池反应式可求得，1 mol H2被消耗时，同时生成1 mol Cu2O，其质量为144 g。
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