题目内容
2．0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（ ）| A． | NH3•H2O | B． | NH4Cl | C． | HCl | D． | HCOOH |
分析 相同浓度的溶液中，c（H+）浓度大小顺序是：元数相同的强酸溶液大于弱酸，弱酸溶液大于盐水解而生成的氢离子浓度，盐水解而产生的氢离子浓度大于碱溶液中的氢离子浓度，据此分析解答．
解答 解：相同浓度的溶液中，盐酸是强酸、醋酸是弱酸溶液，氯化氢完全电离，醋酸分步分离，
氯化铵溶液中氢离子来源于铵根离子的水解，则促进水的电离，但铵根离子的水解较弱，
氨水是碱溶液，溶液中氢离子浓度更小，
则浓度相同时溶液中c（H+）浓度大小顺序是：HCl＞CH3COOH＞NH4Cl＞NH3•H2O，
故选C．
点评 本题考查了溶液中氢离子浓度大小的比较，题目难度不大，先根据酸、盐、碱分类，再把相同类型的按强弱电解质分析解答即可，试题培养了学生分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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12．下列有关反 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1的描述不正确的是（ ）
| A． | 生成物的总能量小于反应物的总能量 | |
| B． | 该反应为放热反应 | |
| C． | 该反应每形成6mol H一O键，放出1025kJ热量 | |
| D． | 该反应中每4mol NH3（g）被氧化，放出l025kJ热量 |
13．在某密闭容器中存在下列化学平衡：aA（气）?bB（气）+cC（气），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 若a=b+c，B的物质的量分数变大 | B． | 若 a=b+c，B 的物质的量分数减小 | ||
| C． | 若a＞b+c时，A的转化率不变 | D． | 若 a＜b+c时，A的转化率变小 |
10．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是a kJ•mol-1，H-H键的键能是b kJ•mol-1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出ckJ的热量．那么N-H键的键能是（ ）
| A． | $\frac{（a+3b-2c）}{2}$kJ•mol-1 | B． | $\frac{（a+3b+2c）}{6}$kJ•mol-1 | ||
| C． | $\frac{（a+3b-2c）}{6}$kJ•mol-1 | D． | $\frac{（a+3b+2c）}{3}$kJ•mol-1 |
17．下列有关氮气的叙述中错误的是（ ）
| A． | 氮气可作贮存水果、粮食的保护气 | |
| B． | 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 | |
| C． | 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO | |
| D． | 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂 |
7．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧．
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧．
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ①②⑤ | D． | ②③④ |
；B在周期表的位置为第二周期ⅣA族；
；
；
根据下列转化关系，回答有关问题：