题目内容
10.NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )A. | 向盛有SO2 的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2 的物质的量为0.5mol | |
B. | 等物质的量的N2和CO所含有的分子数为NA | |
C. | 1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9NA | |
D. | 常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
分析 A.1个二氧化硫含义2个氧原子;
B.依据N=nNA解答;
C.1个双氧水中含义18个电子;
D.1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol,0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子;
解答 解:A.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子即1mol,则SO2的物质的量为0.5mol,故A正确;
B.依据N=nNA可知,分子数之比等于物质的量之比,物质的量相等的N2和CO所含有的分子数相等,但是不一定都是NA,故B错误;
C.H2O2的摩尔质量为34g/mol,1.7g H2O2中含有的电子数为 n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$×NA×18=0.9NA,故C正确;
D.1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol,0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子,故D正确;
故选:B.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.某些保健品中含有的锗元素(Ge)位于周期表的第四周期ⅣA族.有关锗的叙述正确的是( )
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C. | Ge可以生成化学式为Na2Ge04的盐 | D. | 单质锗是半导体材料 |
18.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 铜与热的浓硫酸:Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O | |
B. | 在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4++OH-═NH3•H2O | |
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5.某元素原子的最外层电子排布式为ns2,该元素( )
A. | 一定是ⅡA族元素 | |
B. | 一定是金属元素 | |
C. | 可能是金属元素也可能是非金属元素 | |
D. | 不是ⅡA族元素就是副族元素 |
15.下列有关200mL 0.2mol•L-1 的 Na2SO4 溶液的说法中,正确的是( )
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B. | 200mL该溶液中含有0.4NA 个SO42- | |
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2.下列离子方程式的书写正确的是( )
A. | 硫酸铁与氢氧化钡溶液混合恰好完全反应:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4↓ | |
B. | 利用氯酸钾和浓盐酸制气体消毒剂ClO2:2ClO3-+4H++2Cl-═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O | |
C. | 碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O | |
D. | 往FeI2溶液中通过量Cl2:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ |
19.一个${\;}_{\;}^{16}$O原子的质量为m g,若阿伏加德罗常数为NA,下列式子可表示一个${\;}_{\;}^{12}$C原子质量的是( )
A. | $\frac{12}{{N}_{A}}$ | B. | $\frac{m}{16}$ | C. | $\frac{3m}{4}$ | D. | mNA g |
20.标准状况下,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列正确的是( )
A. | 5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后分子总数为0.5NA | |
B. | 已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-akJ/mol,则1mol N2(g)和3mol H2(g)充分反应可放出a kJ的能量 | |
C. | 0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目等于0.1NA | |
D. | 100mL 1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中所含的阳离子数大于0.2NA |