题目内容
物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )
A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原 |
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 |
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 |
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 |
D
解析
练习册系列答案
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1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
B.加入NaOH溶液的体积是50mL |
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol |
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克 |
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有关反应原理如下:
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂 |
B.反应①、②、③的正反应都是放热反应 |
C.反应①、②、③中,温度越高H2S的的脱除率越高 |
D.反应①、②、③中,压强越大H2S脱除率越高 |
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就该反应的分析错误的是
A.压强增大,平衡向逆反应方向移动 |
B.SiO2是氧化剂,CO是氧化产物 |
C.上述反应若为放热反应,升高温度,平衡常数将减小 |
D.上述反应中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol电子 |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:
其中第①步中存在平衡:2CrO42- (黄色)+2H+??Cr2O72- (橙色)+H2O。下列有关说法正确的是( )
A.第①步当2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)时,达到了平衡状态 |
B.对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42-的生成 |
C.第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4 |
D.第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |
一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.Fe8O10 |
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )。
A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85 mol·L-1 |
B.反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe |
C.反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L-1 |
D.1.12 L气体是NO、NO2的混合气体 |
下列叙述正确的是( )。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 |
C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3 |
D.已知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行 |
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 ( )。
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O