题目内容

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(   )

A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

B

解析试题分析:A、根据C =1000ρω/M即可计算该浓硝酸的物质的量浓度;设合金的物质的量为a mol,根据电子守恒可得:2a=1.792/22.4,所以a=0.04mol。硝酸由三部分组成:表现酸性的、表现氧化性的、过量的,除了表现氧化性的变成二氧化氮,其余的最后都生成硝酸钠,所以n(NaOH)= n(HNO3-0.08=0.7-0.08=0.62mol,c(NaOH)=0.62mol/L,故B错误,C正确;D、沉淀的质量=合金质量+氢氧根质量=1.76+0.04×2×17=3.12g,正确。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网