题目内容
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 ( )。
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
AD
解析
练习册系列答案
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在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ | B.C+H2OCO+H2 |
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D.3NO2+H2O=2HNO3+NO |
一定条件下,向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理,发生反应下列说法正确的是
A.CH3OH被氧化,表现氧化性 |
B.此条件下还原性强弱为:N2>CH3OH |
C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol,则该反应中转移3 mole- |
D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 |
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.灼热的碳与CO2的反应 | B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
C.铝片与稀盐酸的反应 | D.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定是
A.Ag | B.Cu | C.Fe | D.Zn |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是( )
A.开始加入合金的质量可能为16.4 g |
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol |
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL |
D.标准状况下产物NO的体积为22.4 L |
物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )
A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原 |
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 |
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 |
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 |
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )
A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性 |
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 |
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为: |
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol |
将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.15 mol |
B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 |
D.再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO |