题目内容

右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（）

A.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上

B.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上

C.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下

D.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下

解析:

解答本题需要创新思维能力，解题的关键是弄清“自过滤”漏斗的设计原理。该装置a管上端应高于液面，下端应低于滤纸边缘。当漏斗内液面低于滤纸边缘时，通过导管a使圆底烧瓶内外压强相等，烧瓶中的液体会沿导管b流入漏斗内；当液面接近漏斗中滤纸边缘时，导管a的下口将被液体封住，由于圆底烧瓶内的压强减小，液体不再流下。

练习册系列答案

右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是

A.
导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上
B.
导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上
C.
导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下
D.
导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下

(本题计9分)四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl₄＋H₂O＝TiOCl₂＋2HCl↑)。TiCl₄可由TiO₂与Cl₂反应制得(TiO₂不与HCl反应)。此反应在1000℃高温下进行的很慢，但如果有炭粉存在时650℃～850℃反应便可顺利进行。右图是某同学设计的实验室制备TiCl₄的装置。请回答：

(1)A装置中反应的化学方程式为___________________________________________。

(2)B装置中的试剂为________________，作用是______________________________。

(3)实验中炭粉的作用为_______________________。

(4)D装置中冷凝水的水流方向为____________进____________出，该装置的作用是_________________。

(5)E装置中NaOH溶液的作用是_______________________________________。

(6)该设计方案中除分液漏斗中的浓盐酸不能顺利滴下、E不能封口和可能倒吸外，还有一处明显的不足是_______________________________________________________。

右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是

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