题目内容
（2013?江苏三模）右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）分析：该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷．
解答：解：A．铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；
B．铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故B错误；
C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，故D错误；
故选AC．
B．铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故B错误；
C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，注意电子不进入电解质溶液和盐桥中，为易错点．
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