题目内容

【题目】下列不是黑色化合物的是（ ）
A.Fe2O3
B.FeS
C.Fe3O4
D.FeO

【答案】A
【解析】解：氧化亚铁为黑色粉末、硫化亚铁为黑色固体、四氧化三铁为黑色固体，而Fe2O3又名铁红，为红棕色粉末，故选A．

练习册系列答案
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【题目】下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是

A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水

B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金

C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油||

D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油

【题目】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）

实验

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的 溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

Ⅱ

碱石灰

无水CaCl2

浓硫酸

无水CaCl2

Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条


（4）设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ． 经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是 ．
（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式： ．

【题目】（14分） 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、 ， 制得等量H2所需能量较少的是。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率 =%，反应平衡常数K=。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 ，该反应的 H0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

【题目】第n电子层当它作为最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（ ）

A.KB.LC.MD.N

【题目】某药品说明书中标明：每克含碘15mg，镁65mg ，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg．此处所标成分是指

A.分子B.原子C.单质D.元素

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述中正确的是（　　）
A.标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为NA
B.标准状况下，11.2g氢气所含的原子数约为5.6 NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NA
D.36.5g HCl中含有的氯原子数为0.2NA

【题目】将少量铝铁合金投入盐酸溶液中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是（ ）
A.Fe（OH）2
B.A l（OH）3
C.Fe（OH）3
D.Al（OH）3 和Fe（OH）3

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