题目内容
【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为NA
B.标准状况下，11.2g氢气所含的原子数约为5.6 NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NA
D.36.5g HCl中含有的氯原子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A．标况下，11.2L氦气的物质的量为： 
=0.5mol，0.5mol氦气分子中含有0.5mol氦原子，所含的原子数为0.5NA，故A不符合题意；
B．11.2g氢气的物质的量为： 
=5.6mol，5.6mol氢气中含有11.2mol氢原子，所含的原子数约为11.2NA，故B不符合题意；
C．48g臭氧中含有48g氧原子，48g氧原子中含有3mol氧原子，含有的氧原子数约为3NA，故C符合题意；
D．36.5g HCl中含有1mol氯化氢，含有1mol氯原子，含有的氯原子数为NA，故D不符合题意；
故答案为：C．
A.氦气是单原子分子；
B.根据氢气的摩尔质量计算氢气的物质的量，氢气是双原子分子；
C.臭氧是三原子分子；
D.每molHCl含有1molCl原子.
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
（1）实验步骤
①用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
③读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．
④滴定．当时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（2）实验记录
滴定次数实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
【题目】已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
D.图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a
