题目内容
【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水CaCl2 | 浓硫酸 | 无水CaCl2 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ． 经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是 ．
（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式： ．
【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl
（3）d
（4）橙黄,溶液分层,上层接近无色,下层（四氯化碳层）为紫红色,氯气氧化性也强于碘,若通入Cl2过量,可能是过量氯气置换出I2
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
所以答案是：除去Cl2中的HCl；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
所以答案是：d；
（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化；
所以答案是：橙黄；溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色；
氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【考点精析】掌握氯气的实验室制法是解答本题的根本，需要知道实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
名题训练系列答案
期末集结号系列答案【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
（1）实验步骤
①用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
③读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．
④滴定．当时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（2）实验记录
滴定次数实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
【题目】已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
D.图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a