题目内容
【题目】2017年12月19日,中国绿色碳汇基金会印发《关于授予江口县“碳汇城市”称号的决定》。我市江口县成为全国第三个、我省首个“碳汇城市”。碳汇,是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施,利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g) ,并将其固定在植被和土壤中,从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ.据此回答下列问题:
(1)碳汇过程中能量的转化形式由__________能转化为___________能;据相关资料表明,每1m3林木,大约能吸收能量为1.88×107kJ,大约可以吸收CO2______吨;葡萄糖燃烧的热化学方程式为:_____________ 。
(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下:
CO2(g)+2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-b kJ·mol-1
则:①反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH=______ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能:
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/kJ·mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
①反应:N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=_________________
②下列说法中不正确的有_____________
A.过程:N2(g)2N放出能量
B.过程:N+3FNF3(g)放出能量
C.使用催化剂能减小反应的ΔH
【答案】 太阳 化学 1.76 C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l)ΔH=-2820kJ/mol a-2b)kJ/mol -291.9kJmol-1 AC
【解析】(1)根据题意,碳汇过程中能量的转化形式太阳能转化为化学能;据相关资料表明,每1m3林木,大约能吸收能量为1.88×107kJ,则吸收的二氧化碳的物质的量为=4×104mol,大约可以吸收CO2的质量为4×104mol×44g/mol=1.76×106g=1.76吨;吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ,则吸收6mol二氧化碳吸收的能量为470kJ×6=2820kJ,6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g),ΔH=+2820kJ/mol,因此C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-2820kJ/mol,故答案为:太阳;化学;1.76;C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-2820kJ/mol;
(2)已知①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol,②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-b kJ/mol,由盖斯定律:②×2-①得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/mol,故答案为:(a-2b)kJ/mol;
(3)①因为反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,所以反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJmol-1=-291.9kJmol-1,故答案为:-291.9kJmol-1;
②A.N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程,应吸收能量,故A错误;B.N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程,放出能量,故B正确;C.使用催化剂不能改变反应的ΔH,故C错误;故选AC。
【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
(1)方案1:通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝。反应的离子方程式是_______,说明氧化性Ag+>Cu2+。
(2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
试管 | 滴管 | ||
1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色 | |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄 |
① 经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________。
② 经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下:
a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____,说明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验 | |||
现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色,b中电极 上析出银;电流计指针偏转 | c中溶液较慢变浅黄色; 电流计指针偏转 |
(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
① a中溶液呈棕黄色的原因是_______(用电极反应式表示)。
② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_______。
③ 方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因:_______。
(资料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108)
【题目】下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔,在酒精灯上加热 | 铝箔熔化并滴落 | 金属铝的熔点较低 |
B | 先向某溶液滴加H2O2,然后再滴加几滴KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡 | 液体分层,下层溶液呈紫红色 | 氯的非金属性强于碘 |
D | 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,静置 | 先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为红褐色 | Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D