题目内容

【题目】下列为含有极性键的非极性分子的是（ ）

A.SiCl4B.O2C.PCl3D.H2O

【答案】A

【解析】

非极性分子中正负电荷分布均匀，一般是空间上的对称结构，结合极性键的特点分析判断。

A．SiCl4为正四面体结构，属于非极性分子，其中含有Si-Cl极性键，故A符合题意；

B．O2是非金属单质，为非极性分子，其中含有非极性键，故B不符合题意；

C．PCl3为三角锥形分子，属于极性分子，故C不符合题意；

D．H2O为V形分子，属于极性分子，故D不符合题意；

故选A。

练习册系列答案
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【题目】“组成不同生物的元素含量有不同”。对此现象的合理解释是（ ）

A. 组成细胞的化学元素在含量上具有差异性

B. 生物界与非生物界在元素含量上具有差异性

C. 生物根据自身生命活动的需要，有选择地从环境中吸收的元素

D. 生物体内元素的存在形式各不相同

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是_____；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_____；

（4）当反应进行到第____min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为_____；

（5）该反应达平衡时的平衡常数表达式：_________。

【题目】化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：

（1）装置甲中仪器a的名称为___ ． 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：___ ．

（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：___ ．

（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是___；锥形瓶内还可观察到现象是___ ．

（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

棉花位置

①

②

③

棉花上蘸有的试剂

品红溶液

酸性高锰酸钾溶液

___

现象

___

溶液紫色褪去

无

结论

SO2具有漂白性

SO2具有___

SO2有毒，不能排空

【题目】亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO制备C1NO并测定其纯度。请回答：

（I）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

（1）若制备C12发生装置选A，则反应的离子方程式为____________。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为________

（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按气流方向，用小写字母表示），其中F装置的作用为____________。

（II） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

（3）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。

（4）装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。

（5）装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________(填编号①水②热水③冰水)

（6）装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__________________。

【题目】仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（　　）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14

【题目】某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：

已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：

②酯比酰胺容易水解。

请填写下列空白：

（l）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：________和______。

（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：______________、________________和__________________。

（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和__________________________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）

【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)为原料制取 MgSO4·7H2O 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

(2)滤渣 1 中的某种物质 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为_____________。除杂过程加入MgO 的作用是__________________。

(3)写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe2+氧化的离子方程式__________________。

(4)除杂过程中，当 c(Al3+)=1×105 mol/L 时，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036，结果保留两位有效数字 )

(5)滤渣 3 主要成分的化学式是___________。

【题目】已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。

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