Question

【题目】化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：

（1）装置甲中仪器a的名称为___ ． 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：___ ．

（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：___ ．

（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是___；锥形瓶内还可观察到现象是___ ．

（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液	___
现象	___	溶液紫色褪去	无
结论	SO2具有漂白性	SO2具有___	SO2有毒，不能排空

Answer 1

【答案】分液漏斗CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3↑5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+氨的催化反应是放热反应有红棕色气体产生，并产生白烟浓碱液褪色还原性

【解析】

(1)由装置图可以知道a为分液漏斗，CaO可与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，促进氨气的挥发；
(2)根据题意可以知道氯气和KI反应生成KIO3；
(3)铂丝保持红热，说明氨的催化反应为放热反应，生成NO，可与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
(4)二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,为酸性气体，可与碱反应。

(1)由装置图可以知道a为分液漏斗，CaO可与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，促进氨气的挥发，反应的方程式为CaO+NH3H2O=Ca(OH）2+NH3↑，
因此，本题正确答案是：分液漏斗；CaO+NH3H2O=Ca(OH）2+NH3↑；
(2)根据题意可以知道氯气和KI反应生成KIO3,反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+ ，
因此，本题正确答案是：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+ ；
(3)铂丝保持红热，说明氨的催化反应为放热反应，生成NO，可与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，可观察到白烟生成，
因此，本题正确答案是：氨的催化反应是放热反应；有红棕色气体产生，并产生白烟；
(4)二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，为酸性气体，可与碱反应。
因此，本题正确答案是：浓碱液 ； 褪色；还原性。