题目内容
根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为( )
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ | 414 | 489 | 565 | 155 |
A. -485 kJmol-1 B. +485 kJ
mol-1 C. +1940 kJ
mol-1 D. -1940 kJ
mol-1
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指
导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。(填序号)
a.增大压强有利于合成氨
b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500ºC左右
d.需要使用过量的N2,提高H2转化率
(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____________________________。
(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl?),则一水合氨的电离平衡常数Kb=______________。(用ab表示)
(4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的
恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_______________P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__________。(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)
(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时,向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,该温度下反应的平衡常数K值为______________。
②保持温度仍为T ℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是______________(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
在某温度T℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]:
容器 | 物质 | 起始浓度/(mol | 平衡浓度/(mol |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
下列说法不正确的是( )
A. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率(N2O4)>(NO2)
B. 平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率(Ⅰ)<
(Ⅱ)
C. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K(Ⅰ)=
D. 平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深