题目内容
9．电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）（ ）
| A． | a电极反应式：2H++2e-=H2↑ | |
| B． | 产物丁为NaOH | |
| C． | c为阳离子交换膜 | |
| D． | 每转移0.2mol电子，产生1.12L气体甲 |
分析 电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是氧气、乙是氢气，则a是阳极、b是阴极，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH，据此分析解答．
解答 解：电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是氧气、乙是氢气，则a是阳极、b是阴极，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH，
A．a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A错误；
B．通过以上分析知，a为阳极，同时生成硫酸，所以产物丙是硫酸，b是阴极，阴极区域生成NaOH，即产物丁为NaOH，故B正确；
C．产物丁是NaOH，则离子交换膜d是阳离子交换膜，c为阴离子交换膜，故C错误；
D．a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的气体甲是氧气，每转移0.2mol电子，产生氧气气的物质的量为0.05mol氧气，但温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，则无法计算氧气体积，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电解原理，判断甲、乙气体成分是解本题关键，再结合电极反应式分析解答，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
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；
的系统命名为3-甲基戊烷．
．
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． |  和  均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 | |
| B． |  和  分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系 | |
| C． |  含有醛基，所以属于醛类 | |
| D． | 分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类 |
17．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A． | 非金属性：Z＜T＜X | B． | R与Q的电子数相差26 | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q | D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T |
4．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）
| A． | 新制农药元素 | B． | 制催化剂元素 | ||
| C． | 制半导体元素 | D． | 制耐高温合金元素 |
14．
由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如图．下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是（ ）
由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如图．下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是（ ）| A． | C60的二苯酚基化合物属于芳香烃 | |
| B． | C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2 | |
| C． | C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | 1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应 |
1．A是一种常见的单质．B．C为常见的化合物．A．B．C均含有元素X．它们有如图所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）下列有关推断正确的是（ ）
a．X元素为Al；
b．反应①和反应②互为可逆反应；
c．A可能是S或Cl2；
d．反应①和反应②一定是氧化还原反应．
a．X元素为Al；
b．反应①和反应②互为可逆反应；
c．A可能是S或Cl2；
d．反应①和反应②一定是氧化还原反应．
| A． | a和b | B． | c和d | C． | a、b、c、d | D． | b、c、d |
18．下列各项表达式中正确的是（ ）
| A． | Na原子简化的核外电子排布式：[Na]3s1 | |
| B． | Cr原子的价电子排布式：3d54s1 | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | Fe原子的结构示意图： |