题目内容
【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，所得溶液中Cl－与ClO
的物质的量浓度之比为（ ）
A. 21∶5 B. 1∶1 C. 6∶1 D. 4∶1
【答案】C
【解析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，设ClO-与ClO3-的物质的量分别是xmol、ymol，反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为3∶1，则被还原的氯元素的物质的量是3xmol+3ymol。根据电子得失守恒可知x+5y=3x+3y，解得x＝y，所以所得溶液中Cl－与ClO3-的物质的量浓度之比为(3x+3y):y=6:1，答案选C。
练习册系列答案
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIAZX] | VIIA | 0 | |
第2周期 | ① | ② | ||||||
第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
第4周期 | ⑨ | ⑩ |
（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。
（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___ ___，
（3）比较②③⑦三种元素的半径大小 ，
（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式
（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱