Question

【题目】对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g ② 锌片增重32.5g ③铜上析出lgH2 ④ 铜片上析出lmolH2

A. ① B. ② C. ③ D. ④

Answer 1

【答案】AC

【解析】该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑。设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y。则

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子

65g 2g 2mol

x y 1mol

解得x=32.5g、y=1g，答案选AC。