Question

【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是 。

（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种） ；

（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH 7（填 “>"或“<”或“=”）。

（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式 。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为 。某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设 。

（7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第VA族

（2）酸雨（或光化学烟雾）

（3）＜

（4）2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑

（5）CO2（g）+ C（s）＝2CO（g） △H＝+172．5kJ/mol

或1/2CO2（g） + 1/2 C（s）＝ CO（g） △H＝+86．25kJ/mol

（6）Fe3++e－＝Fe2+ 滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+。其它合理答案同样给分。

（7）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，则A为N元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，C为Na。

（1）A为N元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族；

（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子为NO2，NO2在空气中可能引起的环境问题有酸雨（或光化学烟雾）；

（3）同温同压下，将aL氨气的气体和b L HCl气体通入水中，如果等体积混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，铵根水解，溶液呈酸性，溶液pH＜7；

（4）Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

（5）由图可知，1molC（s）与0．5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量＝393．5kJ-283kJ＝110．5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+ O2（g）＝CO（g）△H＝-110．5kJ/mol ①；1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393．5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝-393．5kJ/mol ②，根据盖斯定律，①×2-②得：CO2（g）+C（s）＝2CO（g）△H=+172．5kJ/mol；

（6）若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为FeCl3，设计如图所示的原电池，正极上Fe3+获得电子生成Fe2+，正极反应式为：Fe3++e-＝Fe2+；检验亚铁离子的实验为滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+。

（7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子是NCl3，其的电子式为。