设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．分子数为NA的CO.C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gB．在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC．78 g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NAD．5.6 g铁粉在2.24 L氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

B．在熔融状态下,1 mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数为2N_A

C．78 g Na₂O₂固体与H₂O完全反应转移的电子数为N_A

D．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N_A

C

温度和压强未知,分子数为N_A的（28 g）CO和C₂H₄混合气体的体积不能确定,A项错误;在熔融状态下,NaHSO₄

Na⁺+HS

,故1 mol NaHSO₄完全电离产生的阳离子数为N_A,B项错误;分析2Na₂O₂+2H₂O

4NaOH+O₂↑可知,1 mol Na₂O₂完全反应转移的电子数为N_A,C项正确;5.6 g Fe、2.24 L（标准状况下）Cl₂的物质的量均为0.1 mol。据2Fe+3Cl₂

2FeCl₃可知转移的电子数为0.2N_A,D项错误。

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氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH₃=5N₂＋6H₂O 　6NO₂＋ 8NH₃=7N₂＋12H₂O。NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。则①该混合气体中NO与NO₂的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A．1 mol Al³^＋含有的核外电子数为3N_A

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数为2N_A

D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－数为N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2N_A

B．标准状况下，22.4 L O₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

C．10 L 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，Na^＋、CO₃²^—总数为3N_A

D．通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol羟基与17 g NH₃所含电子数都为N_A

B．12.4 g白磷（分子式为P₄）中含有P—P共价键0.6N_A

C．电解精炼铜的过程中,每转移N_A个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g

D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4N_A

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．常温下,5.6 g Fe投入足量浓硝酸中,转移电子数目为0.3N_A

B．1 L 1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有C

C．标准状况下,2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

D．标准状况下,11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A

过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO₂粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	5.0	10.0	15.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	44.8	89.6	112

请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO₂粉末时放出气体的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物质的量浓度c＝________ mol·L^－1。
（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。
（4）工业上常以所含活性氧的质量分数

来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L^－1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品（要求写出计算过程）。（已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI）

下列说法正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

D．Cl₂使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
（1）0.2 g H₂含有个______H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为______。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，则其中c（

）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。
（5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe和CO₂）后，剩余固体的质量为______g。