题目内容
【题目】现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系 
，（若产物中有水生成则省略未表示出来）．
（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为；
（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为；
（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途．一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下： 
①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=LmoL﹣1 ．
【答案】
（1）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（2）2C+SiO2 
2CO↑+Si
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（4）使测得的气体体积较准确，减少实验误差；
【解析】解：（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，A为氯气，与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2.）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则A为Si，工业上用碳与二氧化硅高温下反应制备Si，同时生成CO，反应方程式为：2C+SiO2 2CO↑+Si，
所以答案是：2C+SiO2 2CO↑+Si；
（3.）若A为金属，C为气体，则A为Al，B为偏铝酸钠，C为氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（4.）①通过测量Al及硫酸与Al反应生成氢气的体积计算摩尔质量，可以消除加入硫酸排出气体的体积，使测得的气体体积较准确，减少实验误差，
所以答案是：使测得的气体体积较准确，减少实验误差；
②Al的质量为（m1﹣m2）g，生成氢气的体积为（V1﹣V2）×10﹣3L，由电子转移守恒： 
×2= 
×3，整理可得Vm= LmoL﹣1 ，
所以答案是： ．
