题目内容
同一短周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物呈酸性，酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
分析：同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；
同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱．
同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱．
解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；
D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-，故D错误．
故选：B．
A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；
D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意掌握元素周期律的主要递变规律，注意由化学式可以确定具体的元素．
练习册系列答案
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短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，J分子共价键最多；H分子中含10个电子；物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图（部分产物及反应条件已略去）则：
