题目内容
【题目】下列实验设计方案或判断中正确的是
A.加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B.通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体
C.某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42-
D.未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32-
【答案】A
【解析】
A、利用置换反应，故A正确；
B、同时除去了CO2，故B错误；
C、还可能是CO32-、Ag+，故C错误；
D、可能是HCO3-、SO32-、HSO3-，故D错误；
答案选A。
【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）
_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH
K2FeO4+ KCl+ H2O
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
