Question

下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．在0.1mol/L的 Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大
B．常温下，CH₃COONa溶液的pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L
C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，则溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L
D．a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

Answer 1

【答案】分析：A、加入氢氧化钠，抑制了亚硫酸钠的水解；
B、根据电荷守恒进行判断即可；
C、根据c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，计算出溶液中氢离子浓度，水电离的氢离子等于溶液中氢氧根离子的浓度；
D、等体积混合，溶液中也是c（Na⁺）＞c（CN^-）．
解答：解：A、由于氢氧化钠促进了亚硫酸钠的水解，溶液中c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大，故A错误；
B、根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-7mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B错误；
C、根据c（OH^-）?c（H⁺）=1×10^-14，c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，可得c（H⁺）=1×10^-3mol/L，溶液PH=3，溶液中的氢氧根离子是水电离，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故C错误；
D、HCN是弱电解质，若是等体积混合，生成了NaCN溶液，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查了影响盐类水解的因素，根据平衡移动原理进行判断即可，本题难度不大．