题目内容
17．0.5molH2SO4的质量是49g，含3.01×1023个分子，含2mol氧原子，能和1_mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与36.5g HCl中所含氢元素的质量相同．分析 根据m=nM计算硫酸的质量，根据N=nNA计算硫酸分子数目，氧原子物质的量为硫酸的4倍，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知消耗氢氧化钠的物质的量为硫酸的2倍；含有氢元素质量相同，则氢原子物质的量相等，据此计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量．
解答 解：0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含硫酸分子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，含氧原子物质的量为0.5mol×4=2mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知中和氢氧化钠为0.5mol×2=1mol，与之含氢元素质量相等的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，则HCl的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，
故答案为：49；3.01×1023；2；1；36.5．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
2，4，4，5-四甲基庚烷
2-戊烯
8．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 人体缺铁会引起贫血等疾病 | |
| B． | 任何条件下，铝不与浓硫酸、浓硝酸反应，因此浓硫酸、浓硝酸可储存于铝制的容器中 | |
| C． | 明矾溶于水会产生氢氧化铝胶体，故可用作净水剂 | |
| D． | 铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 |
5．现有如下两个反应：a、NaOH+HCl=NaCl+H2O b、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）能设计成原电池的是b；
（2）如果不能，说明原因a不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明选用的电极材料和电解质溶液名称，标出外电路导线中电子流动方向和电流方向（用“$\stackrel{电子}{→}$”、“$\stackrel{电流}{→}$”表示），写出电极反应式．
（1）能设计成原电池的是b；
（2）如果不能，说明原因a不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明选用的电极材料和电解质溶液名称，标出外电路导线中电子流动方向和电流方向（用“$\stackrel{电子}{→}$”、“$\stackrel{电流}{→}$”表示），写出电极反应式．
| 实验装置图 | 负极反应式：Fe-2e-=Fe2+； 正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+． |
2．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．
下列判断正确的是（ ）
| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入氯化铁溶液中 |
| A． | 实验①和③中的铁钉只作还原剂 | |
| B． | 上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ | |
| C． | 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 | |
| D． | 实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+l- |
9．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 二氧化碳 | C． | 氮的氧化物 | D． | 氟里昂 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NA | |
| B． | 4.4 g14CO2含中子数为2.4NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为NA |