Question

【题目】为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。

(1)仪器a的名称是______。试剂X是_____________。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________

(3)装置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:Cl___Br( 填“>"或"<")。

(5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。观察到的现象是______________，写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是___________________________________________。

Answer 1

【答案】圆底烧瓶 浓盐酸 MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 吸收多余氯气，防止污染环境 > 溶液变浑浊 Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓) 溴水中可能含有氯气，干扰实验

【解析】

为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，装置A用于制备Cl2，装置C是验证Cl2的氧化性强于Br2 的氧化性，C装置生成的Br2 氧化D装置中的S2-，证明Br2 的氧化性强于S的。E装置是尾气吸收处理，防止污染环境。

（1）装置A用于制备Cl2，仪器a是圆底烧瓶，试剂X是浓盐酸；

（2）装置A中浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ；

（3）氯气是有毒气体，装置E是尾气处理装置，故装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；

（4）反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，是因为Cl2把装置C中的Br-氧化成Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，说明非金属性：Cl>Br；

（5）打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。装置C中生成的Br2或者装置C中溶解了未反应完全的Cl2氧化装置D中的S2-，生成淡黄色的硫单质，可能发生反应的离子方程式为Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓)。