题目内容
【题目】三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 , 请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 .
(2)写出该反应的化学方程式 . 若反应中生成0.2mol HNO3 , 转移的电子数目为个.
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是 .
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有(填化学式).
【答案】
(1)1:2
(2)3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF;0.4NA
(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
(4)NaNO3
【解析】解:由题意可写出: F3+H2O→HF+
O+H
O3 , (1)根据电子得失守恒:N(被氧化)×(5﹣3)=N(被还原)×(3﹣2),所以N(被氧化):N(被还原)=1:2,所以答案是:1:2;(2)依据化合价升降总数相等,从方程式右边着手不难配平,3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF,生成0.2 mol HNO3 , 转移电子的数目为0.2 mol×(5﹣3)×NA=0.4NA , 或2.408×1023 , 所以答案是:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF;0.4NA;(3)NF3泄漏产生NO,NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2 , HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾,所以答案是:产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾;(4)NF3与H2O反应产生HNO3 , HNO3和NaOH反应必生成NaNO3 , 所以答案是:NaNO3 .
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a所对应的实验组别是( )
组别 | c(HCl)(molL﹣1) | 温度(℃) | 状态 |
A | 2.0 | 25 | 块状 |
B | 2.5 | 30 | 块状 |
C | 2.5 | 50 | 粉末状 |
D | 2.5 | 50 | 块状 |
A.A
B.B
C.C
D.D