[题目]据记载.我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌).其原理如图.已知锌的熔点420 ℃.沸点906 ℃.则下列说法不正确的是A. 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C. “泥封的目的是为了防止得到的锌被氧化D. “锌火是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图。已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。则下列说法不正确的是

A. 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

【答案】B

【解析】

根据题目提供的图片分析反应流程分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。

A.“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO Zn（g）+CO2，有分解反应，也有氧化还原反应，故A正确；

B. 反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；

C.Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；

D.“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确。

故选B。

练习册系列答案

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【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是

A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2					b	c	d	e
3	f	g	h			i	j

（1）在a ～j中，化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。

（2）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。

（3）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。

（4）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。

（5）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。

（6）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________________________________。

【题目】（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

②若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

④若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此时v(正)_____v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

①根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

③相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。