Question

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1  I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

 

回答下列问题：

（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)₄]^-生成，则[W(OH)₄]^-中存在(填字母)_____________。

a．极性共价键     b．非极性共价键     c．配位键     d．氢键

（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为        ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有        个。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）3(2分)  C  O  N(2分)

（2）低 (2分)  W的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体(3分)

（3）ac (2分) （4）MgNi₃C (2分)  12(2分)

【解析】

试题分析：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，说明是1s²2s²2p²，就是C，Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，是N，Z元素的族序数是其周期数的三倍，是O，根据W的电离能第一、二、三数据小确定是Al，Q为前四周期中电负性最小的元素K，元素R位于周期表的第10列，第四周期，是Ni。（1）N1s²2s²2p³，未成对电子数为3，（4）根据分摊原则，可以确定分子式MgNi₃C

考点：考查元素周期表、物质结构、化学键