题目内容
【题目】Co2O3常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。
（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。
（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。
（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：
步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+
Co2+、MnO
Mn2+
通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。
【答案】+6 5：5：2 83%
【解析】
(1)~(2)均体现Co2O3的氧化性，可通过得失电子数守恒求解；
(3) 可实验中加入的亚铁离子和Co2O3与KMnO4分别发生氧化还原反应，按消耗的0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液的体积，计算出和它反应的亚铁离子的量，则另一部分亚铁离子被Co2O3氧化，按关系式即可计算出某Co2O3样品中Co2O3的纯度，据此回答；
(1)一定条件下，0.996gCo2O3的物质的量为
=0.006mol，则反应中Co2O3得到电子为0.006mol×2=0.012mol ，则15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液失去的电子为0.012mol ，1mol硫原子失去的电子为
=4mol，则硫元素化合价升4价，所得产物中含硫物质中硫元素的化合价是+6；
答案为：+6；
(2)Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。则反应关系式分别为：
、
和
，因为生成等物质的量的Cl2，假设得5mol Cl2，则三个反应中转移电子10mol，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量分别为5mol、5mol和2mol，则Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为5：5：2；
答案为：5：5：2；
（3）测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度的实验中：步骤1： 2.000g样品在足量硫酸中溶解并和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应，Co3+把亚铁离子氧化后亚铁离子还有剩余，步骤2中，多余的亚铁离子被20.00mL 0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液反应完全，则
，得x=0.00500mol ，
，则
=0.0100mol，
=0.0100mol×166g/mol=1.66g，则Co2O3样品中Co2O3的纯度=
=83%；
答案为：83%。
