题目内容
【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___。
（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___。
【答案】大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
【解析】
（1）N2O4的浓度降低，平衡正向移动，结合正向为吸热反应进行分析；
（2）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积的大小判断平衡移动的方向。
（1）N2O4的浓度降低，平衡正向移动，由于该反应正向为吸热反应，因此可得T>100℃；
（2）反应容器的容积减少一半，压强增大，正向为体积增大的反应，增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，因此平衡逆向移动。
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