题目内容
【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. K+、H+、SiO32－、SO42－
B. Na+、K+、OH－、SO32－
C. Na+、Cl－、H+、ClO－
D. Fe2+、Na+、AlO2－、OH－
【答案】B
【解析】
A. H+和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.能大量共存，故B正确；
C. H+与ClO－生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C错误；
D. Fe2+ 与OH－不能大量共存，故D错误；
故选B。
优化作业上海科技文献出版社系列答案
【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 淡黄色试液 | 说明原溶液中一定含有Fe3+ |
B | CaO | 实验室用生石灰制备NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨 | 酸雨中可能含有H2SO3 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3属于二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。
（1）已知下列热化学方程式：
4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1；
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1；
2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3
①△H3=____________________ （用含a、b的代数式表示）kJmol-1。
②已知下列共价健的键能数据：
共价键 | C—H | H—H | C |
键能/ kJmol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
则△H3=____________________ （填数值）kJmol-1。
（2）氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HC
CH(g)+HCl(g)
CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。
② M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)-1，