题目内容
【题目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是
A. 当a＞2b时，NaOH剩余（a-2b）mol
B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-
C. 当3a=4b时，发生的离子反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O
D. 当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-(a－b) mol
【答案】D
【解析】随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：①CO2+2OH-=CO32-+H2O、②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。A项，当a＞2b时，只发生①，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当a＜b时，发生①②，总的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-，B正确；C项，当3a=4b（b=
a）时， 
a molCO2与a mol OH-反应①生成
a molCO32-，剩余的
a molCO2与
a molCO32-反应②生成
a molHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:2，总反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O，C正确；D项，当a/2＜b＜a时，发生反应①后剩余CO2为（b-
a）mol，这些CO2在②中全反应，生成HCO3-（b-
a）×2mol，故D错误。
【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。
（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器内密度保持不变
（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。
