Question

已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol^－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol^－1，N—H键的键能为391 kJ·mol^－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是          (　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

Answer 1

A

根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945 kJ·mol^－1＋3×436 kJ·mol^－1－6×391 kJ·mol^－1＝－93 kJ·mol^－1。