[题目]与氮不在同一周期的元素是 .A. 碳 B. 氧 C. 氟 D. 氯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】与氮不在同一周期的元素是 ______（选填编号）。

A. 碳 B. 氧 C. 氟 D. 氯

【答案】D

【解析】与氮在同周期的元素有：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne， a.碳在第二周期，正确；b.氧在第二周期，正确； c.氟在第二周期，正确； d.氯在第三周期，错误；故选d。

练习册系列答案

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【题目】室温下，强酸性溶液中含有NH4+、Cl－,还可能含有大量的（）

A. CO32- B. OH- C. SO42- D. Ag +

【题目】以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题
（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点．学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
A.蒸馏
B.分液
C.萃取
D.过滤
（4）加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2 ，其目的是．
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式．

【题目】将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为（　　）
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液

【题目】有A、B、C、D、E五种微粒。已知:

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答:

(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。

(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）


图Ⅰ碱性锌锰电池	图Ⅱ铅﹣硫酸蓄电池	图Ⅲ电解精炼铜	图Ⅳ银锌纽扣电池

A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

【题目】现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有___________________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空）

（2）按要求完成下列方程式：

① 盐与酸反应_________________________________，

② 氧化物与碱溶液反应_________________________________，

③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________。

【题目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（　　）
A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L
B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

【题目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

反应II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

(2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变 d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2

(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡状态时，SO2的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。

A.平衡常数变大 B.副反应增多

C.催化剂活性降低 D.反应活化能增大

(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______；判断的依据是________。

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