题目内容
【题目】以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题 
（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点． 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
A.蒸馏
B.分液
C.萃取
D.过滤
（4）加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2 ， 其目的是 ．
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 ．
【答案】
（1）乙
（2）Ca（OH）2； CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）D
（4）HCl；抑制水解,得到纯净的无水氯化镁
（5）MgCl2（熔化） 
?Mg+Cl2↑
【解析】解：（1）学生甲与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生甲的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀；
学生乙与学生丙相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生甲相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生乙的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．
学生丙与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生丙的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高；
所以答案是：乙；（2）因碳酸钙高温分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，加入的试剂①是Ca（OH）2，由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：CaCO3 
CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2，
所以答案是：Ca（OH）2； CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤分离混合物，故选D，
所以答案是：D；（4）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸，工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2，其目的是抑制水解，得到纯净的无水氯化镁，
所以答案是：HCl；抑制水解，得到纯净的无水氯化镁；（5）工业制取镁时，电解熔融状态的氯化镁，MgCl2 
Mg+Cl2↑，
所以答案是：，MgCl2 Mg+Cl2↑．
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